化學(xué)中考總復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)資料&160; 

1、 分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。原子是化學(xué)變化中的最小微粒。 2 、元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。 

3 、分子和原子的主要區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分。 4 、元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。 5 、在原子中，質(zhì)子數(shù) = 核電荷數(shù) = 核外電子數(shù)。 6 、相對(duì)原子質(zhì)量 = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) 

7、 鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。 

8、 地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。 9 、決定元素的種類是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。 

10. 空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。 11. 石油、煤、天然氣都是混合物。 

12. 溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。 13. 氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。 14. 化學(xué)變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成。 

15. 燃燒、鐵生銹、食物變質(zhì)等都是化學(xué)變化。 

16. 化學(xué)反應(yīng)的基本類型是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。 17. 金屬活動(dòng)性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au 

18. 具有還原性的物質(zhì)是H2、C、CO。其中屬于單質(zhì)的是C、H2。屬于化合物的是CO。

 19. 燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點(diǎn)是都是氧化反應(yīng)。 

20. 在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量。肯定變化的是物質(zhì)的種類和分子的種類。 

21. 2H2表示兩個(gè)氫分子；2H表示兩個(gè)氫原子；2H+表示兩個(gè)氫離子。 

22. 溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物。溶液中各部分的性質(zhì)相同。溶液不一定是無(wú)色的。 23. 溶液在稀釋前后保持不變的是溶質(zhì)的質(zhì)量。 24. 酸的pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中； 

   堿的pH>7；如：NaOH、Ca（OH）2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3    中性溶液pH=7。如：水、NaCl  

25. 某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖 +12  2 8 2 ，該原子中的質(zhì)子數(shù)為12，核電荷數(shù)為12， 

核外電子數(shù)為12，最外層電子數(shù)為2，該原子在化學(xué)反應(yīng)中易失電子，成為陽(yáng)離子。 

26.  可燃物燃燒的兩個(gè)條件是（1）可燃物與氧氣充分接觸；（2）溫度達(dá)到或超過(guò)可燃物的著火點(diǎn)。 27. 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒是分子、原子、離子。 

28. 酸有鹽酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。 

29. 堿有氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca（OH）2等。 

 

 

 

初中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)提綱 

 

30. 化合價(jià)口訣：一價(jià)氫氯鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價(jià)磷；碳二四，鐵二三，二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見(jiàn)。（其他口訣也可） 

31. 空氣中的污染性氣體有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。 32. 氫氣在空氣中燃燒的產(chǎn)物對(duì)空氣沒(méi)有污染。 

33. 空氣中按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，最多的氣體是氮?dú)猓��?8%，其次是氧氣，占21%。 34. 可以使帶火星的木條燃燒的是氧氣O2。 

35. 氧氣是無(wú)色無(wú)味的氣體，比空氣略重，不易溶于水，液態(tài)氧和固態(tài)氧均為淡藍(lán)色

36. 硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰。硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰。 

37. 鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體。在做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)預(yù)先在瓶底放水或細(xì)砂，原因是防止熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。 

38. 磷在氧氣中燃燒，呈黃色火焰，生成大量的白煙。煙是固體。 39. 鎂在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體。 

40. 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣所用的藥品是（1）氯酸鉀（白）和二氧化錳（黑）的混合物； （2）高錳酸鉀；其中在反應(yīng)中二氧化錳做催化劑。 41. 水是由氫元素和氧元素組成的純凈物。 

42. 氫氣的用途有（1）冶煉金屬（還原性）；（2）焊接金屬（可燃性）；（3）探空氣球（比空氣輕）。 43. 實(shí)驗(yàn)室制取氫氣所選用的藥品是鋅和稀硫酸。 

44. 實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳所選用的藥品是石灰石和稀鹽酸。 45. 在天然物質(zhì)中，硬度最大的是金剛石。可用來(lái)切割玻璃。 

46. 所學(xué)物質(zhì)中為黑色的是木炭C，氧化銅CuO，二氧化錳MnO2，四氧化三鐵Fe3O4。 47. 用墨書(shū)寫的字畫(huà)常年不褪色，是因?yàn)樘荚诔�溫下具有穩(wěn)定性。 

48. 二氧化碳能滅火，是因?yàn)樵谝话闱闆r下，不能燃燒也不支持燃燒，比空氣重。 49. 向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸鈣CaCO3。 50. 煤氣中毒實(shí)際上就是一氧化碳CO中毒。 

51. 為了證明某物質(zhì)中含有碳酸鹽，應(yīng)滴加稀鹽酸。 52. 假酒可導(dǎo)致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。 53. 天然氣、沼氣的主要成分是CH4。 

54. 甲烷（CH4）在空氣中燃燒有水和二氧化碳生成。 

55. 酸可以使紫色石蕊試劑變成紅色；不能使無(wú)色酚酞變色。 56. 堿可以使紫色石蕊試劑變成藍(lán)色；使無(wú)色酚酞變成紅色。 

57. 濃硫酸敞口放置質(zhì)量會(huì)增加，因?yàn)闈饬蛩峋哂形�水性。濃鹽酸敞口放置質(zhì)量會(huì)減少，因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性。氫氧化鈉（NaOH）敞口放置，質(zhì)量會(huì)增加，因?yàn)闅溲趸�鈉易吸收空氣中的水分而潮解，而且可以和空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。 

58. 用石灰漿（主要成分是氫氧化鈣）抹墻，逐漸變硬的原因是由于石灰漿與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣。 

59. 不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl。 

60. 硫酸銅晶體的俗稱是藍(lán)礬或膽礬。固體二氧化碳的俗稱是干冰。氫氧化鈉的俗稱是燒堿、火堿、苛性

鈉。碳酸鈉的俗稱是純堿。氫氧化鈣的俗稱是熟石灰、消石灰 

61. 五種白色沉淀是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2；一種藍(lán)色沉淀是  Cu（OH）2；一種紅褐色沉淀是Fe（OH）3。 其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4。 

62. 可以用酒精燈直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙。 63. 可以用酒精燈間接加熱的儀器是燒杯。 

64. 用滴管往試管中滴加液體時(shí)，滴管不應(yīng)伸入試管中。 65. CO在氧氣中燃燒，火焰呈藍(lán)色。 

66. 收集氣體應(yīng)用集氣瓶；量取一定體積的液體需用量筒；溶解較多固體時(shí)應(yīng)用燒杯；取用粉末狀固體藥品一般使用藥匙；取用塊狀藥品應(yīng)使用鑷子。加熱時(shí)常用酒精燈。 

67. 氧氣的收集方法是向上排空氣法和排水法。氫氣的收集方法是向下排空氣法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空氣法。 

68. 做氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，在進(jìn)行操作時(shí)，應(yīng)先通氫氣，后加熱，原因是排凈試管中的空氣，防止混合氣體加熱時(shí)爆炸。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先停止加熱，后停止通氫氣，原因是防止灼熱的銅再次被氧化。

69. 酒精燈火焰溫度最高的是外焰。

70.  最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。

71.  氧氣的驗(yàn)滿方法是帶火星的木條在集氣瓶口復(fù)燃。二氧化碳的驗(yàn)滿方法是燃著木條在集氣瓶口熄滅。 

72. 能區(qū)別鹽酸和硫酸的試劑是氯化鋇BaCl2溶液。 

73. 能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。 

74. 在氧氣、稀硫酸、熟石灰、干冰四種物質(zhì)中，可用來(lái)金屬除銹的是稀硫酸；可用來(lái)改良酸性土壤的是熟石灰；可用于潛水、搶救病人的是氧氣；可用作人工降雨的是干冰。 

75、氫氣是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，比空氣輕，難溶于水。

 76、二氧化碳是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，比空氣重，能溶于水。

77、由飽和溶液到不飽和溶液的方法是升高溫度或增加溶劑。 

78、由不飽和溶液到飽和溶液的方法是降低溫度、增加溶質(zhì)或減少溶劑。  

79、溶解度是指在一定溫度下，某種固體物質(zhì)在100克溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的質(zhì)量。 

80、20℃時(shí)，食鹽的溶解度為36克。就是說(shuō)在20℃時(shí)，100克水中最多可以溶解食鹽36克。

81、影響固體溶解度的因素是溫度。影響氣體溶解度的因素是溫度和壓強(qiáng)。

82、若要分離溶解度隨溫度的升高而明顯增大的物質(zhì)，應(yīng)用冷卻熱飽和溶液法。

 83、配制溶液的步驟是計(jì)算、稱量或量取、溶解。

84、粗鹽提純的步驟是溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)。 

85、濃硫酸在稀釋時(shí)，應(yīng)將濃硫酸慢慢注入水中，并不停攪拌。

地址：無(wú)錫市惠山區(qū)洛社鎮(zhèn)嘉陽(yáng)生活購(gòu)物廣場(chǎng)二樓，聯(lián)系人：張老師——18921268826

[本信息來(lái)自于今日推薦網(wǎng)]